某溫度下的22%的NaNO3溶液 150mL，加100g水稀釋后變?yōu)?4%．求原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解：設(shè)原溶液質(zhì)量為m，則
22%×m=14%×（m+100）g
m=175g
n（NaNO3）==0.45 mol
c（NaNO3）==3.0mol?L-1．
答：原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1．
分析：根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，首先計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合原溶液的體積計(jì)算物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意計(jì)算溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色．為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
2
2
．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 0.50mol?L-1KI溶液的體積 淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
實(shí)驗(yàn)2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
實(shí)驗(yàn)3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
；表中V1=
2
2
mL，理由是
保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg（溶質(zhì)不帶結(jié)晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng．則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=
1
1
，n=
2
2
，p=
2
2
；
（2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
第2min到第4min：v（C）=
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
或
升高溫度
升高溫度
；②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
；③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
；
（4）計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
10
9
mol-1?L
10
9
mol-1?L
；
（5）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
-393.2kJ/mol
-393.2kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母標(biāo)號(hào)），
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室稱取0.867 g草酸鈉(Na2C2O4，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反應(yīng)式如下(未配平)：

  MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

則裝KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

起始n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是                    。

       A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

       B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

       D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的

△H=               

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