Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質溶液Y是________；

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應式為___________________；

(3)外電路中的電子是從______→______；

(4)當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______g 。

Answer 1

【答案】Cu AgNO3 Ag++e- =Ag X(或Cu) Ag 5.4

【解析】

(1)根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，作負極，Ag作正極，電解質溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；

(2)銀電極上是溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應；

(3)外電路中的電子是從負極經(jīng)導線流向正極；

(4)先計算Cu的物質的量，根據(jù)反應方程式計算出正極產(chǎn)生Ag的質量，即正極增加的質量。

(1)根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，Cu作負極，則Ag作正極，所以X為Cu，電解質溶液為AgNO3溶液；

(2)銀電極為正極，正極上Ag+得到電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：Ag++e-=Ag；

(3)外電路中的電子是從負極Cu經(jīng)導線流向正極Ag；

(4)反應消耗1.6 g銅的物質的量為n(Cu)==0.025 mol，根據(jù)反應方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應消耗1 mol Cu，正極上產(chǎn)生2 mol Ag，則0.025 mol Cu反應，在正極上產(chǎn)生0.05 mol Ag，該Ag的質量為m(Ag)=0.05 mol×108 g/mol=5.4 g，即正極銀棒增重5.4 g。