Question

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號	化學(xué)方程式	平衡常數(shù)	溫度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．a(chǎn)＞b

B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g），K1= c(CO)/ c(CO2)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K2= c(CO2)c(H2)/[ c(CO)c(H2O)]，F(xiàn)e（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），K3= c(H2)/ c(H2O)，同溫度下，K2= K3/ K1，K3=K1?K2，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b=1.68÷2.15=0.78。A、根據(jù)上述計算分析可知a＞b，故A正確；B、反應(yīng)ⅡCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不動，故B正確；C、計算得到平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，故C錯誤；D、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

考點：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)計算及應(yīng)用。