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【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質,利用這些物質能完成的實驗是(  )
①檢驗自來水中是否含有Cl、阼b別食鹽和小蘇打、鄣皻つ芊袢苡谒帷、馨拙浦惺欠裼屑状
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

【答案】D
【解析】醋酸酸性強于碳酸,食醋與小蘇打反應放出氣體,蛋殼主要成分為CaCO3 , 也能溶于食醋中。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】北宋楊億、黃鑒《楊文公談苑》中記載:嘉州峨媚山有菩薩石,多人采之,色瑩白,若泰山狼牙石、上饒水晶之類,日光射之有五色。下列菩薩石具有相同的化學成分的是

A.硅石B.冰晶石C.石灰石D.重晶石

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【題目】對乙烯基苯酚( )常用于肉香和海鮮香精配方中. ①對乙烯基苯酚分子中含氧官能團為(寫名稱).
②1mol對乙烯基苯酚最多可與molBr2發(fā)生反應.
③對乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應生成聚對乙烯基苯酚,該聚合物的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵,通式:[FeaAlb(OH)xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑.以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料(主要成分:Al2O3、Fe2O3 , 雜質FeO、SiO2等)為原料制取PAFC的實驗流程如下:
(1)為提高“酸溶”速率,除適當增大鹽酸濃度外,還可采取的措施有(舉一例).
(2)“酸溶”時,Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為 , 濾渣1的主要成分為(寫化學式)
(3)“氧化”時,NaClO3氧化Fe2+ , 本身被還原為Cl , 該反應的離子方程式為
(4)“聚合”時,若將溶液pH調得過高,可能造成的影響是
(5) 是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一,某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中 的比值. 步驟1.準確稱取5.710g樣品,溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質量不再變化,得到3.350g固體.
步驟2.另準確稱取2.855g樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質量不再變化,得到固體0.4000g.
①通式[FeaAlb(OH)xCly]n中,a、b、x、y的代數(shù)關系式為
②產品中n(Al)/n(Fe)的比值為

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【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案

請根據操作流程回答下列問題

1操作在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

2進行操作,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________

3操作的離子方程式為_________。

4操作的目的是_________。

5實驗室進行操作的具體步驟是_________

6某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。

A加水定容時俯視刻度線

B容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(
A.該溶液中,H+、NH 、SO 、Br可以大量共存
B.該溶液中,K+、OH、S2、NO3不能大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,離子方程式為:2Fe2++ClO+2H+→Cl+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產生1molCl2 , 轉移電子約為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質,只用水不能鑒別的是(  )
A.白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.無色液體:乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3
D.無色液體:苯、甲苯、乙醛

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【題目】某反應的ΔH=+100 kJ·mol1,下列有關該反應的敘述正確的

A.正反應活化能小于 100 kJ·mol1B.逆反應活化能一定小于 100 kJ·mol1

C.正反應活化能不小于 100 kJ·mol1D.正反應活化能比逆反應活化能大 100 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是

A鈉與氧氣反應時,產物是由O2的用量決定的

B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

C金屬與非金屬發(fā)生反應時,被氧化的一定是金屬

D鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會燃燒

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