【題目】某同學用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列問題:
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗?請寫出:__________。
(2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:
①計算②稱量膽礬_________g③_________④轉移⑤洗滌并轉移⑥定容⑦搖勻
(3)下圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是________。
(4)該同學在定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)另有一瓶配制好的CuCl2溶液,因時間過長,標簽污損,為檢驗它就是盛有CuCl2溶液,請寫出實驗操作及現(xiàn)象。
鑒別對象 | 實驗操作、現(xiàn)象 |
Cu2+ | |
Cl- |
【答案】(1)250mL容量瓶、玻璃棒(每項正確得1分,共2分)
(2)②2.5(1分)③溶解(或溶解并恢復至室溫)(1分)
(3)轉移溶液時不能直接傾倒,應用玻璃棒引流(1分)
(4)偏低(1分)
(5)
鑒別對象 | 實驗操作、現(xiàn)象 |
Cu2+ | 取少量待測溶液于試管中,滴入幾滴NaOH溶液(1分), 有藍色沉淀生成(1分)。 |
Cl- | 取少量待測溶液于試管中,加入稀硝酸酸化(1分), 再滴入幾滴硝酸銀溶液,有白色沉淀生成(1分)。 |
【解析】試題分析:(1)所需儀器有一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,根據(jù)提供的儀器可知,還需要的儀器有250mL容量瓶、玻璃棒。
(2)該實驗的簡要的實驗步驟:①計算;②稱量膽礬m=0.25L×0.04molL-1×250g/mol=2.5g;③溶解;④轉移; ⑤洗滌并轉移;⑥定容 ⑦搖勻。
(3)圖中的錯誤為轉移溶液時不能直接傾倒,應用玻璃棒引流。
(4)定容后再加蒸餾水,會使溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低。
(5)根據(jù)Cl-、Cu2+的檢驗方法設計實驗如下:
鑒別對象 | 實驗操作、現(xiàn)象 |
Cu2+ | 取少量待測溶液于試管中,滴入幾滴NaOH溶液, 有藍色沉淀生成。 |
Cl- | 取少量待測溶液于試管中,加入稀硝酸酸化, 再滴入幾滴硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。 |
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反應前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后,正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉化率為80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漂粉精久置空氣中會變質(zhì),在變質(zhì)過程中不會涉及的性質(zhì)是( )
A. H2CO3 的酸性 B. HClO 的不穩(wěn)定性
C. HClO 的弱酸性 D. HClO 的漂白性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成
(1)(寫出電離方程式)Fe2(SO4)3 ;
(2)用單線橋表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
(3)用雙線橋表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O
(5)配平Fe(足量)+NO3-+H+=Fe2++NO↑+H2O
(6)CO32—+2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式) ;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學鍵的敘述,正確的是( )
A.單質(zhì)分子均不存在化學鍵
B.共價化合物中一定含有共價鍵,也可能含有離子鍵
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應不屬于取代反應的是( )
①溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱 ②溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
③甲烷與氯氣 ④乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯
A.①② B.②④ C.①④ D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于吸熱反應的分析正確的是( )
A.生成物化學鍵形成時也會吸收熱量
B.生成物的總能量高于反應物的總能量
C.一定需要加熱條件下才能實現(xiàn)
D.使用催化劑可以降低吸熱反應的熱效應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤的直接燃燒會對大氣造成嚴重污染,是霧霾形成的一個重要原因。實現(xiàn)煤的清潔利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均與煤化工相關。
Ⅰ.(1)將煤轉化成水煤氣可有效提高能源利用率:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3KJ/mol,反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。
(2)一定溫度下,在體積可變的容器中投入反應物進行此反應,則下列說法正確的是
A.體系中加入催化劑(其他條件保持不變),平衡不移動但反應的ΔH 將變大
B.若正、逆反應比值恒定,則說明平衡已建立
C.建立平衡后,加壓,氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大
D.建立平衡后,加壓,平衡向逆方向移動,平衡常數(shù)減小
Ⅱ.乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol
在一定壓強下,測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
(3)上述反應的a 0(填“>”“<”或“=”)
(4)在溫度為T1時,該反應的平衡常數(shù)K=1,在2L密閉容器中加入一定量體系各物質(zhì),反應的某時刻測得反應體系中各氣體均為1mol。
①此時V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)
②若反應在恒壓絕熱容器中進行,達平衡后,CO2的物質(zhì)的量
A.大于1mol B.等于1mol C.小于1mol D.不確定
Ⅲ.CO2亦是合成尿素的重要原料,以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為[CO(NH2)2]的主要反應如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式
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