U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X原子次外層的電子數(shù)是其它電子層電子總數(shù)的2倍，且X單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為         ，XW的電子式為       ，Z元素在周期表中的位置是                 ；

（2）寫(xiě)出X與UW2反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，其氫化物沸點(diǎn)最低的是（寫(xiě)化學(xué)式）           主要的原因是                                            ；

（4）YW2氣體通入BaCl2和稀HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式                                             ，由此可知該反應(yīng)中還原性比較強(qiáng)的物質(zhì)的名稱(chēng)是           。

 

 （1）N≡N（2分）; Mg2+ [ O ] 2-（2分）;第四周期第Ⅷ族（2分）

（3分）（2）2Mg + CO2 ==== 2MgO + C

（4分）（3）CH4 （2分）; NH3和H2O中含有氫鍵，而甲烷中沒(méi)有（2分）

（5分）（4）3SO2 + 3Ba2++ 2H2O+ 2NO3- ==== 3BaSO4 ↓+2NO↑+4H+（3分）;二氧化硫（2分）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?祁陽(yáng)縣一模）U、V、W、X、Y、Z是常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見(jiàn)的離子化合物W2Y．U元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，V與Y同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符號(hào)表示）．
（2）比較U、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HCl＞CH4
HCl＞CH4
（用分子式回答）．
（3）寫(xiě)出化合物W2Y的電子式：
．
（4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價(jià)含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物不同．
①向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液，請(qǐng)按照反應(yīng)過(guò)程分步寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
、
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）列舉由Z元素形成單質(zhì)的一種用途
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
回答下列問(wèn)題：
（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
，鹽A中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽(yáng)離子是銨根離子
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽(yáng)離子是銨根離子
；
（2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：
P＞Mg＞Al＞Na
P＞Mg＞Al＞Na
，Z原子的最外層電子排布式
4s2
4s2
；
（3）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
；
（5）已知：Z（s）+
1
202
（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
W（s）+
3
202
（g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；XW的電子式為
；Z元素在周期表中的位置是
第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是（填序號(hào)）
①③
①③
．
①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）
CH4
CH4
；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
NH3
NH3
，用一個(gè)離子方程式加以證明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O
．
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
SO2
SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；Y W的電子式為
；
（2）按順序?qū)懗鯱、V、W與氫元素形成的10電子氫化物的化學(xué)式
CH4
CH4
、
NH3
NH3
、
H2O
H2O
；
V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．
（3）將ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素編號(hào) 相    關(guān)    信    息
U 其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V 基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)均相等
W 其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y 其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
Z Z元素的二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T 是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
 
．
若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
 
．
（3）寫(xiě)出一種與V22-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
．
（4）甲和乙分別是W、X元素對(duì)應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
 
．
（5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z2+的配位數(shù)為
 
（圖中虛線和某些實(shí)線意義相同）．若該正方體的棱長(zhǎng)為a cm，一個(gè)Z2+離子體積為b cm3，一個(gè)Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
 
（用含a、b、c的字母表示）．

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