中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)。
(4)若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(1)Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(2)SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SO42—＋2Br－
(3)0.045
(4)4CO2＋5OH－=3HCO3—＋CO42—＋H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)
陳述I
陳述Ⅱ
判斷
A
KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+
待測(cè)液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測(cè)液含F(xiàn)e3+
I對(duì)；Ⅱ?qū)�；無
B
SO2具有還原性
SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成
I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
C
NO2和溴蒸氣都呈紅棕色
用水可鑒別NO2和溴蒸氣
I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無
D
反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同
Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O，也可能生成Na2O2
I對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?br />
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請(qǐng)回答：
（1）F在周期表中的位置是                           。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為    ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>   （用離子濃度符號(hào)表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對(duì)分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為                 ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是      。
（5）由B、A按1:4原子個(gè)數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式         ；
②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(shí)（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        升。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是        （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”） 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為   NA ,B的電子式為___________。
②X與水反應(yīng)的離子方程式為                                 。
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是        。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
（4）反應(yīng)③的離子方程式是
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在      (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是          (注明試劑、現(xiàn)象)。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是               。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4
d．離子半徑：O2－<Al3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)要求完成下列各小題
（1）①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是             。
②為了得到干燥的NH3，用________做干燥劑。（填編號(hào)）

A．堿石灰 B．濃H2SO4 C．無水CaCl2 D．P2O5 
（2）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物
①W是水且V的焰色反應(yīng)為黃色，離子方程式                               ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）。
 
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是             
                                                         。
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍；則Y與W反應(yīng)生成0.1 mol Z時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________________。
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應(yīng)生成Z時(shí)消耗燒堿的質(zhì)量為         克 。

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