Question

乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在圖1中的

 

（填“甲”或“乙”）滴定管中．
①若圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是

 

mL．
②若圖2表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為

 

mL．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是

 

．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=

 

．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕橡膠管；①量筒讀數(shù)精確到0.1mL；②滴定管讀數(shù)精確到0.01mL；
（2）可利用KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點；
（3）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可得出X，若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO₄溶液的體積偏小，由此所得n（H₂C₂O₄）偏小，則n（H₂O）偏大，x偏大．

解答： 解：（1）因為KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故答案為：甲；
①量筒讀數(shù)精確到0.1mL，量筒0刻度在下方，讀數(shù)為：5.8mL，故答案為：5.8；
②滴定管讀數(shù)精確到0.01mL，0刻度在上方，讀數(shù)為：6.08mL，故答案為：6.08；
（2）可利用KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO₄溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙��?br />故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色；
（3）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260g純草酸晶體中含H₂C₂O₄的物質(zhì)的量為：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×52×100 mL25 mL=0.0100 mol，
則1.260 g H₂C₂O₄?xH₂O中含H₂O的物質(zhì)的量為1.260 g-0.010 0 mol×90 g/mol18 g/mol=0.020 0 mol，則x=2．
若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO₄溶液的體積偏小，由此所得n（H₂C₂O₄）偏小，則n（H₂O）偏大，x偏大；
同理，若KMnO₄溶液變質(zhì)，則消耗其體積偏大，所得x值偏小，
故答案為：2；偏大；偏小．

點評：本題考查中和滴定實驗，難度適中，注意掌握草酸含量的計算方法及中和滴定中的誤差分析即可解答．