下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．鈉具有很強(qiáng)的還原性，可用鈉與TiCl4溶液反應(yīng)制取鈦

B．鋁表面易形成致密的氧化膜，可用鋁制貯罐盛裝稀硝酸

C．酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚

D．硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)，可用于給誤食氯化鋇的患者洗胃

 

C

【解析】

試題分析：A項(xiàng)鈉與TiCl4溶液中的水反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)稀硝酸會(huì)破壞氧化膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)硫酸銅屬于重金屬鹽易使人中毒，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是

A．NaCl B．CH4 C．KOHD．CH3Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3

B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個(gè)操作。

①酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。

②過濾時(shí)，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是

（用化學(xué)方程式表示）。

⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。

⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是 。

⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是 。

②680 ℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+

C．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

D．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個(gè)。元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)。元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半滿。

（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是 。

（2）X的氫化物易于液化，其原因是 。

（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①每個(gè)晶胞中M離子的數(shù)目為 ；

②該化合物的化學(xué)式為 。

（4）Y可形成單質(zhì)Y3

①Y3分子的空間構(gòu)型為 （用文字描述）。

②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。

（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5，該配合物中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：

c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為 ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是 ；

（2）請(qǐng)寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式 ；

（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號(hào)）；

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液

②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省無(wú)錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精。實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖7所示，主要步驟：①在a試管中按3∶2∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖7連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯。(加熱裝置略)

 

圖7 圖8 圖9

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是 。

（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）

a. 降低乙酸乙酯的溶解度

b. 除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來的硫酸

c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

（3）圖7裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是 。

（4）為充分利用反應(yīng)物，提高乙酸乙酯產(chǎn)量，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖8和圖9兩種裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為效果較好的是 。

（5）若實(shí)驗(yàn)中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸(CH3COOH)作用，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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