Question

向下列溶液中通入過(guò)量CO₂，最終出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

• A、氫氧化鈣飽和溶液
• B、硅酸鈉飽和溶液
• C、氯化鈉飽和溶液
• D、氯化鋁飽和溶液

Answer 1

分析：本題是考查元素化合物的性質(zhì)，A是堿與酸性氧化物的反應(yīng)，氫氧化鈣飽和溶液中通入CO₂氣體，先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入CO₂氣體，碳酸鈣又和CO₂反應(yīng)生成可溶解的碳酸氫鈣；B、C、D是鹽與酸性氧化物的反應(yīng)，碳酸的酸性比鹽酸的弱，比硅酸的強(qiáng)，因此CO₂與C、D中的溶質(zhì)不反應(yīng)，與B中的溶質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，從而推出答案．

解答：解：A_? 將過(guò)量CO₂通入到氫氧化鈣的飽和溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，現(xiàn)象為先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；
B_? 將過(guò)量CO₂通入到硅酸鈉飽和溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂O+2CO₂+Na₂SiO₃═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，生成的硅酸是不溶于水的一種酸，和碳酸也不發(fā)生反應(yīng)，因此即使通入再過(guò)量的二氧化碳，也不會(huì)出現(xiàn)沉淀的溶解，故B正確；
C_?將過(guò)量CO₂通入到氯化鈉飽和溶液中，由于碳酸是酸性比鹽酸的酸性弱，因此二氧化碳通入氯化鈉飽和溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D_?將過(guò)量CO₂通入到氯化鋁飽和溶液中，鹽酸的酸性比碳酸的弱，因此CO₂與AlCl₃不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道基礎(chǔ)題，主要考查元素化合物的性質(zhì)，做這類題一定要熟練掌握其發(fā)生反應(yīng)的方程式．這是關(guān)鍵．