【題目】香草醛又名香蘭素，是食品和藥品的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)香草醛的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.香草醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.在一定條件下1mol香草醛可以與4molH2反應(yīng)

C.香草醛遇FeCl3溶液可變色

D.香草醛可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 香草醛含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；

B. 香草醛含有苯環(huán)和醛基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此在一定條件下1mol香草醛可以與4molH2反應(yīng)，故B正確；

C. 香草醛含有酚羥基，遇FeCl3溶液可變色，故C正確；

D. 香草醛含有酚羥基，可與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)金屬配合物二茂鐵(Fe(C5H5)2)的發(fā)現(xiàn)具有里程碑意義。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵

C.已知，環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D.C5H5-中一定含有π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱(chēng)為_(kāi)______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.用敞口容器稱(chēng)量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時(shí)仰視觀察刻度線D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋X↑＋2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理回答下面的問(wèn)題：

（1）X物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，X應(yīng)該屬于________（填字母代號(hào)）。

a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

（2）X物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，該過(guò)程中（填化學(xué)式，下同）______失去電子，氧化劑是______。

（3）足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為______mol，生成的X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（4）將（3）反應(yīng)后得到的溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類(lèi)型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）t1℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為___。

②5~6min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是___(填字母編號(hào))。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(shí)(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案