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11．可逆反應L（s ）+aG（g）?bR（g）△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數，壓強Pl＞P2．下列判斷正確的是（　�。�
A．1+a＜b
B．△H＜0
C．a＞b
D．增加L的物質的量，可提高G的轉化率

分析 由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應；增大壓強，G的體積分數減小，則平衡向減少G的方向移動，說明a＞b，由此分析解答．

解答 解：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應；增大壓強，G的體積分數減小，則平衡向減少G的方向移動，說明a＞b，增加L的物質的量，平衡不移動，G的轉化率不變，
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動，難度不大．注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．燃燒某烴1.68g時，生成5.28g二氧化碳和2.16g水，該烴的蒸氣與相同狀況下氮氣的相對密度為3，試求該烴的分子式．如果該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則它能發(fā)生反應的類型有哪些？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．既存在σ鍵也存在π鍵且σ鍵與π鍵數目之比為1：1的是（　�。�
A．N2B．CH2=CH2C．HCND．C3H6（環(huán)丙烷）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義．
（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
則反應I的熱化學方程式為3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，請你分析該設想能否實現？否（填“是”或“否”），依據是該反應是焓增、熵減的反應，根據G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4．
①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表：
固體活性炭/molNO/molA/molB/mol
200℃2.0000.04000.03000.0300
335℃2.0050.05000.02500.0250
①該反應的正反應為放熱（填”吸熱”或“放熱”）反應．
②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③計算反應體系在335℃時的平衡常數0.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數目為0.2NA
B．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10NA
C．標準狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數為NA
D．若將1mol氧化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，其最高價氧化物對應水化物化學式不可能是（　�。�
A．HXO3B．H2XO4C．H3XO4D．H4X2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列四個反應（條件略，已配平），酸所體現的性質與其他三者有所不同的是（　�。�
A．MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Ag+2HNO3（濃）→AgNO3+NO2↑+H2O
C．C+2H2SO4（濃）→CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．3Fe3O4+28HNO3（濃）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子數目為0.3 NA
B．常溫常壓下，14 g由 C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
C．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應，轉移的電子總數必為0.1NA
D．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6g乙醇含有的C-H鍵數為0.6NA
B．2gD216O含有的質子數和中子數均為NA
C．每生成1molO2，轉移的電子數一定為4NA
D．標準狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應，產物分子數為NA

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