精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11.可逆反應L(s )+aG(g)?bR(g)△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數,壓強Pl>P2.下列判斷正確的是( 。
A.1+a<b
B.△H<0
C.a>b
D.增加L的物質的量,可提高G的轉化率

分析 由圖象曲線的變化特點可知,升高溫度,G的體積分數減小,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,說明該反應的正方向為吸熱反應;增大壓強,G的體積分數減小,則平衡向減少G的方向移動,說明a>b,由此分析解答.

解答 解:由圖象曲線的變化特點可知,升高溫度,G的體積分數減小,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,說明該反應的正方向為吸熱反應;增大壓強,G的體積分數減小,則平衡向減少G的方向移動,說明a>b,增加L的物質的量,平衡不移動,G的轉化率不變,
故選C.

點評 本題考查化學平衡移動,難度不大.注意分析曲線變化特點,從溫度和壓強的變化的趨勢進行分析判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.燃燒某烴1.68g時,生成5.28g二氧化碳和2.16g水,該烴的蒸氣與相同狀況下氮氣的相對密度為3,試求該烴的分子式.如果該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則它能發(fā)生反應的類型有哪些?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.既存在σ鍵也存在π鍵且σ鍵與π鍵數目之比為1:1的是( 。
A.N2B.CH2=CH2C.HCND.C3H6(環(huán)丙烷)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義.
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下:NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
已知:NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116.2kJ/mol
則反應I的熱化學方程式為3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317.1 kJ•mol-1
(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0,請你分析該設想能否實現?否(填“是”或“否”),依據是該反應是焓增、熵減的反應,根據G=△H-T•△S,G>0.
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉.已知常溫時,甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4
①甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈酸性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-).
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO.在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表:
固體活性炭/molNO/molA/molB/mol
200℃2.0000.04000.03000.0300
335℃2.0050.05000.02500.0250
①該反應的正反應為放熱(填”吸熱”或“放熱”)反應.
②200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將不變.(填“增大”、“減小”或“不變”).
③計算反應體系在335℃時的平衡常數0.25.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.NA代表阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數目為0.2NA
B.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10NA
C.標準狀況下,11.2LCO2與足量Na2O2反應,轉移的電子數為NA
D.若將1mol氧化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體粒子數為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3,其最高價氧化物對應水化物化學式不可能是( 。
A.HXO3B.H2XO4C.H3XO4D.H4X2O7

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列四個反應(條件略,已配平),酸所體現的性質與其他三者有所不同的是( 。
A.MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.Ag+2HNO3(濃)→AgNO3+NO2↑+H2O
C.C+2H2SO4(濃)→CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.3Fe3O4+28HNO3(濃)→9Fe(NO33+NO↑+14H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應,生成氣體的分子數目為0.3 NA
B.常溫常壓下,14 g由 C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
C.2.24 L CO2與足量的Na2O2反應,轉移的電子總數必為0.1NA
D.l Ll mol/L的KAl(SO42溶液中陽離子總數為2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.4.6g乙醇含有的C-H鍵數為0.6NA
B.2gD216O含有的質子數和中子數均為NA
C.每生成1molO2,轉移的電子數一定為4NA
D.標準狀況下,22.4L NO與11.2L O2充分反應,產物分子數為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案