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12．常溫下，四個容積均為20L的容器中分別裝有下列氣體，產生的壓強最大的是（　�。�
A．5 克 H2B．24 克HClC．48克SO2D．55克CO2

分析 同溫同壓下，等體積時，氣體的物質的量越多，壓強越大，結合n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，以此解答．

解答 解：同溫同壓下，等體積時，氣體的物質的量越多，壓強越大，
A．n（H2）=$\frac{5g}{2g/mol}$=2.5mol；
B．n（HCl）=$\frac{24g}{36.5g/mol}$=$\frac{24}{36.5}$mol；
C．n（SO2）=$\frac{48g}{64g/mol}$=0.75mol；
D．n（CO2）=$\frac{55g}{44g/mol}$=1.25mol．
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同溫度、相同條件下，氣體壓強和物質的量的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工產品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關化學反應的能量變化如圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B（填寫選項編號）．
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ABDE．
（1）容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強不變
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、單位時間內消耗1molCO2，同時消耗1molH2O
E、容器內溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．圖2中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
B．參加反應的金屬的總質量 3.6g＜m＜9.6 g
C．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①甲中該同學手持的儀器名稱是分液漏斗，乙中分層后，上層接近無色，下層有色，則所采用的萃取劑可能是四氯化碳（填“苯”或“四氯化碳”），下層的顏色為紫紅色．
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”），其正確操作應該為分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某雙原子分子構成的氣體，質量為m g，所含原子個數為N個，阿伏加德羅常數的值為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{n}{M}$ mol．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$ L．
（3）該氣體的摩爾質量為$\frac{2m{N}_{A}}{N}$  g/mol，
（4）該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．過濾實驗可以據此把膠體、溶液分開
B．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現象
C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過
D．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為某濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．請列式計算回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）500mL該鹽酸中溶解了標準狀況下的HCl氣體多少升？
（3）用該濃鹽酸，與蒸餾水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，則所配制稀鹽酸的質量分數為多少？（計算結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時間后得一固體混合物A．然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應結束后測得產生氣體質量為0.5g．用電火花引爆氣體．冷卻后剩余氧氣質量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：
（1）原來金屬鈉的質量：
（2）固體A中各組分的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入2mol A、2mol B及固體催化劑，使之發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol-1，4min后反應達到平衡，放出Q kJ的能量．
（1）用A表示的反應速率為0.125mol/（L．min），反應達到平衡時，B的轉化率為50%．
（2）保持同一溫度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反應向正反應方向進行，達到平衡時又放出的能量為$\frac{1}{3}$QkJkJ．
（3）保持同一溫度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．

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