【題目】(1)0.1 mol/L醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10-3 mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=________。
(2)已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L,硫化氫的電離常數(shù)為Ka1=1.0×10-7,Ka2=1.0×10-19,計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。
【答案】1.96×10-5 1.0×10-4
【解析】
平衡常數(shù)K一般是通過(guò)列三段式計(jì)算。
(1)醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,水的電離程度小,即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)= 1.0×10-4mol/L,Ka =帶入數(shù)據(jù)可得, 約為1.96×10-5;
(2)已知飽和硫化氫溶液中以第一步電離為主,設(shè)溶液中氫離子的濃度為x mol/L,根據(jù)題意可列三段式如下:
Ka1 =,其中硫化氫的平衡濃度可近似計(jì)算為0.1,帶入數(shù)據(jù)計(jì)算; 1.0×10-7= ,得出飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為1.0×10-4mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.通入氮?dú)獾哪康挠;隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)人后續(xù)裝置
B.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和CO
C.為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是:先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通人氮?dú)?/span>
D.樣品完全分解后,取少許裝置A中殘留物于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,可證明殘留物中含有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH=______________。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:
時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________________________;
②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為_______。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施______________。(答出一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
(1)將體積比為2:1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留固體溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)(填“>”“<”或“=”) 。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol;鍵能E(o=o)=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K時(shí),①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足: c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),則此時(shí)反應(yīng)____________(填向左”或“向右”)進(jìn)行。
(3)已知:反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,
①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=_______。
②分析圖2,1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)容器體積為1 L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(4)為探究不同催化劑對(duì)CO和H2合成CH3OH的選擇性效果,某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1:3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下數(shù)據(jù):
選項(xiàng) | T/K | 時(shí)間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知,該反應(yīng)的最佳催化劑為____________(填編號(hào));圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。
A. 使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下,再充入a mol CO和3a mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似):
(1)廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
(2)“氧化”時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
(3)“中和、沉淀”時(shí),若pH過(guò)高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式(任寫(xiě)一個(gè)即可):____________________________________________。
(4)測(cè)得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過(guò)量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過(guò)量的KI溶液(反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會(huì)使測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)25°C時(shí),若向a mol·L-1的HA溶液中,滴加等體積的b mol·L-1的NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________。
(2)25°C時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA
B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CH3COOH中含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA
D.反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O中,當(dāng)生成140g的N2時(shí)轉(zhuǎn)移12NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高聚物H是一種有機(jī)高分子材料,其合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物D的名稱是__________________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________________;
(3)有機(jī)物F的核磁共振氫譜有____________組峰,峰面積之比為__________________;
(4)C到H的化學(xué)方程式為__________________________________________________;
(5)設(shè)計(jì)步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________;
(6)滿足下列條件的比G多一個(gè)O原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體,有_____________種。
①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基;
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ④苯環(huán)上有三個(gè)取代基;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說(shuō)法,不正確的是 ( )
A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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