【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1∶1,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.4∶1 B.11∶3 C.3∶1 D.21∶5

【答案】C

【解析】

試題分析:設(shè)ClO與ClO3的物質(zhì)的量為1mol、1mol,此時失去的電子的物質(zhì)的量為6mol,根據(jù)得失電子數(shù)相等,生成的Cl為6mol,那么被還原的氯元素為6mol,被氧化的氯元素為2mol,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為3:1,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分子中無π鍵的是( )

A. N2B. O2C. Cl2D. C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:

1基態(tài)Y原子的價電子排布圖是______;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______元素名稱

2XY2 離子的立體構(gòu)型是________;R2+的水合離子[RH2O4]2+中,提供孤電子對的原子是________元素符號。

3已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________。

4Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式:_____________;晶胞參數(shù)如圖所示,則該晶胞密度是___________gcm-3列式并計算結(jié)果,保留小數(shù)點兒后一位。

5圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點見圖2,分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是________填標(biāo)號。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).分析下表中的數(shù)據(jù),不能形成合金的是(

Na

Cu

Al

Fe

熔點/℃

97.8

1083

660

1535

沸點/℃

883

2567

2467

2750


A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Cu和Na
D.Al和Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),流程如圖所示:

(1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有____、____(填化學(xué)式)。

(2)為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收,可采取的措施有:①增大接觸面積;②____。

(3)已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

為確保反應(yīng)③只生成NaNO2,理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為____;此時反應(yīng)④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1,且NaOH溶液足量,則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是 ( )
A.Mg2+
B.Ca2+
C.Na+
D.Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素
B.Na、Mg、Al的還原性依次減弱
C.F、Cl、Br的非金屬性依次增強
D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室預(yù)用NaCl固體準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液,下列實驗操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是

A. 加水定容時俯視刻度線

B. 容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

D. 天平的砝碼生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

A. 溫度 B. 反應(yīng)物的性質(zhì) C. 反應(yīng)物的濃度 D. 催化劑

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