將SO2 通入 BaCl2 溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（　�。�
A、CO2
B、NH3
C、H2S
D、Cl2
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：將SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，以此來解答．
解答： 解：A．SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會(huì)生成沉淀，故A選；
B．通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；
C．通H2S，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，故C不選；
D．Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重SO2的酸性、還原性的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe（OH）3膠體：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得到Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：
 
；
（2）某同學(xué)決定對(duì)制備的膠體進(jìn)行提純，他將進(jìn)行的操作名稱是？
 
；
（3）若向Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子個(gè)數(shù)相等、電子數(shù)也相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬于等電子體的是（　�。�
A、N2O4和 NO2
B、CO和 N2
C、CO2 和NO2
D、NH4+ 和HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均速率為
 
；
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO和2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（H2）減小      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢      c．CH3OH的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小       e．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇在工業(yè)上用途很多
①甲醇蒸氣重整法制備氫氣：該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再變
c．混合氣體密度保持不變      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
②甲醇可用制作燃料電池的燃料：寫出以熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）為電解質(zhì)的電池負(fù)極反應(yīng)
 
，其中K+向
 
極移動(dòng)．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若該電解槽用鉛蓄電池為電源，則除去32g甲醇至少需要消耗
 
g鉛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑．則：
（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A元素位于
 
周期
 
族．新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學(xué)式為HAO，其中A的化合價(jià)為
 
．
（3）A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol?L-1鹽酸、6mol?L-1硫酸和蒸餾水）．

回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用
 
，理由是
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，裝置D中堿石灰的作用是
 
．
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
B、用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，當(dāng)n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時(shí)（溶液pH=7.2），c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反應(yīng)時(shí)c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)類型的歸屬正確的是（　�。�
①乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷  
②丙烯與Cl2反應(yīng)制3-氯-1-丙烯  
③苯制環(huán)己烷 
④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  
⑤乙烯制聚乙烯   
⑥甲苯燃燒．
A、①②屬于取代反應(yīng)
B、②③屬于加成反應(yīng)
C、④⑤屬于氧化反應(yīng)
D、⑤⑥屬于聚合反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案