在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是

①過量的Zn與18 mo1/L硫酸溶液反應；②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應；③過量的水與一定量氯氣；④過量的銅與濃硫酸；⑤過量的銅與稀硝酸； ⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石；⑦常溫下過量濃硫酸與鋁

A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤

 

B

【解析】

試題分析：①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應，一種物質(zhì)過量時，另一種能完全反應，錯誤；②合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，正確；③氯氣與水的反應是可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，正確；④銅無法與稀硫酸反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，正確；⑤銅不論與稀硝酸能反應，物質(zhì)Cu過量時，另一種物質(zhì)硝酸能完全反應，錯誤；⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生，正確；⑦常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸會鈍化，無論濃硫酸怎么過量，都不能消耗完金屬鋁，正確，

故選B。

考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。

Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。

已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1

②H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1

③H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1

請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)(mol)

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率為__________。

（2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)顏色保持不變 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．容器內(nèi)密度保持不變

（3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有 。

（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。

（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。

（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是 。

Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。

（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________（填序號）。

a．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg； b．F裝置實驗前后液面差VL

c．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg； d．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；

（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物品中，都用到硅單質(zhì)的是

①陶瓷 ②硅太陽能電池 ③瑪瑙 ④計算機芯片 ⑤光導纖維

A．①③⑤ B．②④ C．③④ D．②③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

互為同分異構體的物質(zhì)不可能具有

A．相同的式量 B．相同的結構 C．相同的通式 D．相同的分子式

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是

A．FeS B．FeCl3 C． CuS D． Fe3O4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省昭通市畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：

（1）N2的電子式 ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）氨催化氧化的化學方程式是 ，

試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響 。

（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法 。

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答） 。

（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將 （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為 （25℃時，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。

完成下列填空：

23．鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。

24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是____________________________。

25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。

26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：

 

。

27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是 。

28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學期高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2

 

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