Question

【題目】利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

已知：

物質(zhì)	熔點℃	沸點℃
SO2	-76.1	-10
SO3	16.8	45

(1)裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式________________。

(2)甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是___；觀察到裝置Ⅲ中現(xiàn)象是________________，說明二氧化硫具有___性

(3)乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是___

Answer 1

【答案】2SO2＋O22SO3 使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 溶液顏色褪去(或變淺) 還原 4NaOH+3SO2=Na2SO3+2NaHSO3+H2O

【解析】

裝置Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，由于反應(yīng)可逆，生成的SO3中混有SO2和O2；裝置Ⅱ中，冰水浴使混合氣中的SO3凝結(jié)成固體；裝置Ⅲ中，SO2被酸性KMnO4溶液吸收，從而使酸性KMnO4溶液褪色；裝置Ⅳ用于吸收尾氣，將SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3或NaHSO3或二者的混合物。

(1)由以上分析可知，裝置 Ⅰ 模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3。答案為：2SO2＋O22SO3；

(2)由以上分析知，裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，觀察到現(xiàn)象是溶液顏色褪去(或變淺)，說明二氧化硫具有還原性。答案為：使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；溶液顏色褪去(或變淺)；還原；

(3)n(NaOH)=0.040L×2.5mol/L=0.1mol，n(SO2)==0.075mol，n(NaOH):n(SO2)== 0.1mol:0.075mol=4:3，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是4NaOH+3SO2==Na2SO3+2NaHSO3+H2O。答案為：4NaOH+3SO2==Na2SO3+2NaHSO3+H2O。