Question

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L，向反應后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為 n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體 p g。下列關系式中不正確的是(相對質(zhì)量：Mg:24   Al:27   O:16   H:1)

A．c＝1000b/11.2V

B．p＝m＋Vc/125

C．n＝m＋17Vc

D．5m/3＜p＜17m/9

Answer 1

C

解析試題分析：反應化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg(OH)₂↓+K₂SO₄； Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂MgO+H₂O；
2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O；根據(jù)化學方程式可得：A．根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/mol×c×v/1000/2，整理得c=1000b/11.2v，所以A項正確；B.選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p=c×v/1000/2×16+m="m+" vc/125，所以B項正確；C.得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n="m+c×v/1000×17=m+" cv/1000×17，選項中忽略了體積的單位，故C錯誤；D.氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P= m/24×40=5/3m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=" m" /27×102×1/2=17/9m；質(zhì)量介于二者之間，故D錯誤。
考點：有關化學反應方程式的計算。