分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式,判斷氫氣和丙烷的燃燒熱的ΔH分別是

“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料

液氫

(H2)

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1

②2H2 (l)+O2(l) =2H2O(g) ΔH=－482.6 kJ·mol-1

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料

丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2 013.8 kJ·mol-1

④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 221.5 kJ·mol-1

A．－571.6 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1

B．－241.3 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1

C．－285.8 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1

D．－285.8 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是

A．還原產(chǎn)物為CH3COOH

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

C．Cr2O72-和Cr3+分別屬于反應(yīng)物和生成物

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)從成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．N2比O2穩(wěn)定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D. WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若將基態(tài)P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了

A. 泡利原理 B. 能量守恒原理 C. 構(gòu)造原理 D. 洪特規(guī)則

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若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是( )

A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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