【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)Kw＝1.0×10－14

B.25 ℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n－1)×10－7 mol·L－1

C.b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.水的電離程度：b>c>a>d

【答案】B

【解析】

A. a點(diǎn)時(shí)，溫度<25℃，所以Kw<1.0×10－14，A錯(cuò)誤；

B. 在c點(diǎn)，c(NH4+)=c(Cl－)，c(H＋)=c(OH－)，NH4Cl水解常數(shù)為=(n－1)×10－7 mol·L－1，B正確；

C. b點(diǎn)時(shí)，溶液的成分為NH4Cl、HCl、H2O，所以濃度關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，C錯(cuò)誤；

D. 由C的分析可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，主要由HCl電離產(chǎn)生，水的電離受到抑制，而c點(diǎn)水的電離不受影響，所以水的電離程度：b<c，D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠以食鹽等為原料，生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡(jiǎn)單表示如圖：

完成下列填空：

（1）粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質(zhì)，①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。寫出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有______。進(jìn)行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備 A、B之間傳遞的是（選填編號(hào)）______。

A．只有物料

B．既有物料又有能量

C．只有能量

D．既無物料也無能量

（3）如果用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行⑤步驟的實(shí)驗(yàn)，正確的是（選填編號(hào)）______。

若檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量 NaCl 雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是______。

（4）為測(cè)定燒堿產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取 5.000g 樣品（雜質(zhì)不含堿性物質(zhì)）置于燒杯中，加水?dāng)嚢�，冷卻至室溫后，將溶液全部轉(zhuǎn)移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此燒堿產(chǎn)品的純度為（保留兩位小數(shù)）______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：

Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。

(1)①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是___。

②上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：

a

7.0

8.0

9.0

FeO(OH)的產(chǎn)率

<50%

95%

>95%

FeO(OH)生成后pH

接近4

接近4

接近4

用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：

i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；

ii.溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。

①分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___。

②其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如表：

c(Fe2+)/molL-1

FeO(OH)百分含量/%

Fe2O3百分含量/%

0.00

100

0

0.01

40

60

0.02

0

100

以上結(jié)果表明：___。

(3)a=7和a=9時(shí)，FeO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是___。

Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe34。

(4)共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。

①共沉淀pH過高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是___。

②已知N=，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如圖所示：

經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

(1)氯化鋁水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________；

(2)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的__________(填化學(xué)式)。

(3)已知純水在T℃時(shí)，pH＝6，該溫度下某NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1，則該溶液由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的五種溶液的pH如下表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問題：

①常溫下,等濃度的下列四種酸溶液，pH最小的是______；

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為__。

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是( )

無色溶液中：

的溶液中：

水電離的濃度為的溶液中：

加入鋁粉放出氫氣的溶液中：

使甲基橙變紅的溶液中：

中性溶液中：

能溶解銅粉的溶液：

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯（）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）

A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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