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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）

C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D. 圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大

【答案】C

【解析】試題分析：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；

B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質量減少，產生的氫氣量減少，故B錯誤；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態(tài)時反應物的轉化率最大，t時不是平衡狀態(tài)，反應物轉化率不是最大，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下，試回答下列問題：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數K

10

9

1

0.6

（1）該反應的平衡常數表達式K=__________。該反應的正反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，恒容、升高溫度，原化學平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的壓強________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是（_____）

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反應器中發(fā)生如表中的反應，按表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有__________（選填A、B、C、D）

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.

2

1

1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有如右圖所示轉化關系(反應條件略)。

已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白：

（1）Z是(寫化學式)：______________。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有__________性。利用這種性質可以進行__________項(填字母)實驗操作。

A．鈍化鐵片 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣

（3）在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是________________。

（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的離子方程式：______________。該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產帶來了_______________的問題。

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，則除去Cu2＋的離子方程式為___________________________________。

（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：

①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式為________________________________。

②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，其原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，則該溫度下上述反應的平衡常數K＝________________。

③檢驗Fe3＋是否除盡的操作和現象是__________________________________________。

（3）濾液Ⅲ中溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是___________________。

（4）得到的NiSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O，請回答：

①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到___________________________(描述實驗現象)時，則停止加熱。

②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的________位置(選填a、b、c、d)。

③如果得到產品的純度不夠，則應該進行________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是：

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．

（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________

（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________

（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質量為　________

（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是

A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟

操作

現象

（1）

用紫色石蕊試液檢驗

溶液變紅

（2）

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

（3）

將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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