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（8分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
（1）試寫出2molCH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：
                                                                            
（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據此回答下列問題：
甲醇在     極反應；O2一極發(fā)生的電極反應方程式為                           
（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質量為     g。
（1）  2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H =－1453.28kJ·mol－1
（2）負    極；電極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-                                    
（3）  1.07        g。
CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H1= －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H 2=－566.0 kJ·mol－1
2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H =2△H1－△H 2=-1453.28kJ·mol－1
還原劑做負極，氧化劑做正極，O2+4e-+2H2O=4OH-    
銅的物質的量為0.1mol , 至少消耗甲醇的質量為1.07g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為
A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1
B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1
D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學反應方程式為：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍（   ）?
A．0.8B．1.3 C．1.6D．3.1?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（ ）
A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量
B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ
C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量
D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1，則HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓變△H為 (    )
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在標準狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后，再恢復到標準狀況下，氣體總體積減少33.6升，計算反應過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的化學鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據，回答下列問題：
化學鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
鍵能/KJ.mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”“<”）
SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
（2）能否根據鍵能的數(shù)據判斷單質Si晶體和化合物SiCl4的熔點高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，計算該反應的反應熱△H為                  。

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