Question

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
• C． 由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
• D． 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則：$\frac{x+x+1}{1+11}$=$\frac{5}{4}$，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則：$\frac{x+x+1}{1+11}$=$\frac{5}{4}$，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A錯(cuò)誤；
B．Y為N、Z為O元素，N的非金屬性小于O，則N的簡單氫化物為氨氣，氨氣的穩(wěn)定性小于水，故B正確；
C．X、Z組成的化合物為水，由Z、W組成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)為化合反應(yīng)，而過氧化鈉與水的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z三種元素分別為H、N、O，三種元素可以形成硝酸，也可以形成硝酸銨，也可為一水合氨，為堿，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．