7．pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)結(jié)束后溶液的pH：甲＞乙
B．反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＞乙
C．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
D．反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙

分析 HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH相等的鹽酸和醋酸，甲的物質(zhì)的量濃度大于乙，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，說明二者消耗鋅和酸的物質(zhì)的量一樣多，可能存在的情況是：鋅不足量，鹽酸和醋酸都有剩余；或是鋅不足量，鹽酸恰好反應(yīng)、醋酸過量；或是鋅過量，鹽酸和醋酸都不足；
A．根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)判斷溶液pH大�。�
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸．

解答 解：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH相等的鹽酸和醋酸，甲的物質(zhì)的量濃度大于乙，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，說明二者消耗鋅和酸的物質(zhì)的量一樣多，可能存在的情況是：鋅不足量，鹽酸和醋酸都有剩余；或是鋅不足量，鹽酸恰好反應(yīng)、醋酸過量；或是鋅過量，鹽酸和醋酸都剩余；
A．如果鋅不足量，鹽酸和醋酸都有剩余，則醋酸剩余酸的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以醋酸pH較小；如果是鋅不足量，鹽酸恰好反應(yīng)、醋酸過量，測醋酸酸性大于鹽酸，醋酸溶液pH較小；如果鋅過量，鹽酸和醋酸都不足，醋酸根離子水解程度大于鹽酸，所以醋酸溶液pH較小，故A正確；
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時(shí)氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以反應(yīng)過程中醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，則反應(yīng)所需時(shí)間：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；
D．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意要分情況討論，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？不正確，（填“正確”或“不正確”）理由是C60是分子晶體，金剛石是原子晶體．
（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中Si的雜化類型為sp2．
（4）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為3.03×10-10m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
C．氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①2V（O2）=V（NO2）                          
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的濃度之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．
A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  I-  SO42-  NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．第一電離能X大于Y
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X強(qiáng)于Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HmY

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：

試回答：
（1）A的電子式為；所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵（或離子鍵、非極性鍵）；A晶體的晶胞中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1．
（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）甲、乙、丙、丁四元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；甲、乙、丙、丁四元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆㎡＞S＞H＞Na．
（4）F分子的空間構(gòu)型為V形；H分子的空間構(gòu)型為平面三角形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的一組是（　　）
A．金剛石和石墨B．白磷和紅磷C．正丁烷和異丁烷D．O2和O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A和B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106 Pa和1.01×107 Pa，又測得反應(yīng)共放熱Q kJ，試根據(jù)以上事實(shí)寫出該熱化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案