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19．能用鋁槽車運輸?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液

分析 常溫下和金屬鋁之間不會發(fā)生反應或是可以產生鈍化現(xiàn)象的物質能用鋁槽車運輸．

解答 解：A．常溫下，金屬鋁和濃硫酸之間發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成致密的氧化膜，能保護內部金屬不被反應，所以能用鋁槽車運輸，故A正確；
B．吸硝酸和金屬鋁在常溫下可以發(fā)生反應，所以不能用鋁槽車運輸，故B錯誤；
C．鹽酸和金屬鋁在常溫下可以發(fā)生反應，所以不能用鋁槽車運輸，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液和金屬鋁在常溫下可以發(fā)生反應，所以不能用鋁槽車運輸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了金屬鋁的化學性質，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意常溫下鋁、鐵遇到濃硫酸和濃硝酸會鈍化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W 原子外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個數(shù)比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導致酸雨的主要物質，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z2O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ 是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q 單質氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質時，可加入Cu（填試劑化學式）調節(jié)pH=4，再過濾．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L 時沉淀就達完全]
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ 時轉移的電子總數(shù)為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物是難溶堿．Y元素的原子次外層電子數(shù)為2；它的最高價氧化物對應的水化物為強酸；X的單質在Y中燃燒生成的化合物的電子數(shù)為（　�。�
A．19B．30C．45D．50

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一電離能從大到小依次為N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K2S的電子式為；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型sp；
（3）已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
（4）S的基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p4，S的一種化合物ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．我們可用如圖1的路線來合成，其中，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．

2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
試回答下列問題：
（1）A的結構簡式為H2C=CH2；
D中的官能團名稱是羧基
（2）寫出反應②的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
（3）實驗室利用如圖2的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用：防倒吸．
②若實驗中稱取18.4gB和12.0gD反應能生成10.6g的乙酸乙酯，則乙酸乙酯的產率為60.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成．現(xiàn)有兩包質量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（過量），使CO32-、HCO3-全部變?yōu)槌恋恚^濾后，再向濾液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①寫出下列反應的離子方程式
碳酸鈉與氫氧化鋇的反應：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
②混合物A中NaHCO3的質量為16.8g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32-、HCO3-全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液體積變化忽略不計）
①寫出有關的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②混合物A中Na2CO3的質量為5.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（　�。�
A．足量的鈉在等物質的量的Cl2和O2中分別燃燒轉移電子數(shù)
B．等物質的量的KO2與CaO2分別與水反應生成O2的體積（相同條件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應時生成 的NO物質的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質量氣體時轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了消除氮的氧化物（NOx）對大氣的污染，工業(yè)上通常利用反應NOx+NH3→N2+H2O來保護環(huán)境，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用3.5L NH3恰好使其完全轉化為N2，則混和氣體中NO2和NO的氣體體積之比為（　�。�
A．1：4B．1：1C．2：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知26%氨水的密度約為0.91g•cm-3，6%氨水的密度約為0.98g•cm-3若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（　　）
A．等于16%B．大于16%C．小于16%D．無法估算

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