亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?從左向右連接)：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________。

（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________

②裝置E的作用是______________________

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.

如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________。

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1

則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：____________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列電極方程式書寫：

（1）酸性電解質(zhì)的條件下氫氧燃料電池負(fù)極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（2）氫氧化鉀做電解質(zhì)條件下寫出甲醇(CH3OH)的燃料電池的負(fù)極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（3）寫出堿性鋅錳原電池的負(fù)極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（4）寫出鉛蓄電池放電的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯酸鈉(NaClO3)是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的 (填試劑化學(xué)式)，過濾后即可得到。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子是 。

（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。

（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag(約2.20g)，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積15.62mL。

步驟4： 。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。

②步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 (填儀器名稱)中。

③為精確測(cè)定樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4操作為 。

（5）在上述操作無誤的情況下，所測(cè)定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：

裝置

序號(hào)

試管中的藥品

現(xiàn)象

持續(xù)通入

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

1.5 mL 1 mol?L－1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol?L－1 NaOH溶液混合

開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

1.5 mL 1 mol?L－1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol?L－1 NaOH溶液混合

開始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明： 。檢驗(yàn)Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。

（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl + 2NH3·H2O ＝ Cu(NH3)2+ + Cl－ + 2H2O 、 ____________ 。

②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如下：

填寫下表空格：

試劑1

試劑2

蒸餾水

現(xiàn)象1

現(xiàn)象2

③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式： 。

（4）丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu2O固體于試管中， _______________ ，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素兩步合成得到。下列有關(guān)說法正確的是

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素不能與NaOH溶液反應(yīng)

C．反應(yīng)②原子利用率為100％

D．青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成青蒿琥酯鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

（1）根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是 ；

（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是________。（填序號(hào)）

a．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱

c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

d．單質(zhì)晶體類型

（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是 ；通過列式計(jì)算“c（CN－）與c（HCN）”的大小 判斷：c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

（4）含CN﹣的污水危害很大，處理該污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN﹣被處理的百分率。

將濃縮后含CN﹣的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為 ；乙中反應(yīng)的離子方程式為 。

②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO2的量來確定CN﹣的處理效果．丙中加入的除雜試劑是 （填標(biāo)號(hào)）。

（A）飽和食鹽 （B）飽和NaHCO3溶液 （C）濃NaOH溶液 （D）濃硫酸

丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN﹣被處理的百分率 80%（填“＞”、“二”或“＜”=）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

維拉左酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如如：

已知：①

②

（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)④ 反應(yīng)⑤

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A C

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。

實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)②必須在碳酸鉀弱堿性條件下進(jìn)行的原因是 。

（4）合成過程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能顛倒的理由為 。

（5）反應(yīng)⑥中，(Boc)2是有由兩分子C5H10O3脫水形成的酸酐，寫出分子式為C5H10O3，且分子中只含有2種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（書寫2種）： 、 。

（6）實(shí)驗(yàn)室還可以用和直接反應(yīng)生成D，但實(shí)驗(yàn)中條件控制不當(dāng)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成副產(chǎn)物，寫出副產(chǎn)物有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B．常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小

D．常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說法正確的是

A．NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物

B．46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱

C．互為同系物

D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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