能區(qū)別 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2四種固體的試劑是   （   ）
A．蒸餾水B．蒸餾水、硝酸
C．蒸餾水、氨水D．蒸餾水、 BaC12溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：
<實驗課題>廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物為烴的探究
<查閱資料>
①廢舊聚丙烯塑料熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴，且不含一氧化碳和氫氣
②CuO能將烴氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<實驗設計>

<實驗記錄>
①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E中黑色氧化銅變紅；④F中無水硫酸銅變藍。
<問題討論>
請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：
（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要將兩者分離，其實驗方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反應后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反應，再                         。
（2）C裝置的作用是                         ；如果沒有D裝置，對實驗結論產(chǎn)生的影響是                             。
（3）若需驗證聚丙烯塑料熱分解產(chǎn)物中確含氣態(tài)烴，還需在F裝置后增加一個實驗裝置，請將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在“實驗設計”欄中的空白方框內(nèi)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）上網(wǎng)查閱有關煤的干餾資料，并根據(jù)下圖所示煤的干餾實驗，完成下列問題：

(1)指出圖中各儀器的名稱：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)裝置c的作用是_________________，d中液體有_________________和_________________。其中的有機物里溶有_________________，可用_________________檢驗出來；有機物可通過_________________方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是_________________，火焰是_________________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾
除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失
證明溶液中含SO42-
C
向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
證明該溶液中存在CO32-
D
向0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
證明Fe2+具有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是
A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序： Na2CO3溶液、HCl溶液
B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
說明該鉀鹽是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
說明常溫下K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO3)
D
C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液
檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式               ；
（2）C裝置的作用是                 ；
（3）反應結束后，打開活塞K2，并通入O2，若實驗中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；
（4）反應前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是：取出A中反應后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）  鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中計入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。
② 加入鋅粉的目的是________。
③ 寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式________。
④ 實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）  結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_________;_________。

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