Question

(10分)按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氫原子數與 L（標準狀況下）NH3所含氫原子數相等。

（2）以下物質：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

屬于電解質的有 （填序號）。

（3）用單線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 該反應中的氧化劑是 。

②如反應中轉移了0.2 mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為 L。

Answer 1

（1） 2.24 （2） ②、⑤

（3） ① MnO2 ② 2.24

【解析】

試題分析：（1）2.7 g H2O的物質的量為：n=m/M=2.7g÷18g/mol=0.15mol, 氫原的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，則NH3的物質的量為0.1mol，V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L (2)電解質主要包括酸、堿、鹽和水，① NH3是非電解質 ② CaCO3 屬于鹽類，是電解質 ③ 蔗糖是非電解質 ④ 飽和食鹽水是混合物，既不是電解質也不是非電解質 ⑤ H2SO4 屬于酸，是電解質，⑥ Cu屬于單質既不是電解質也不是非電解質。（3）單線橋表電子轉移方向和數目時箭頭是從還原劑指向氧化劑，在線橋注明電子的轉移個數，根據化合價的改變：Mn從+4價降低變?yōu)?2價，Cl從-1價升高到0價，所以氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，轉移電子數為2e-,則用單線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目為：

，如反應中轉移了0.2 mol電子則生成Cl2為0.1mol, ，V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol =2.24L

考點:電解質的判斷，有關物質的量的計算、氧化還原反應的基本知識。