乙炔、苯和乙醛的混合物中w（C）=72%（w為質(zhì)量分數(shù)），則w（O）是（　　）
A、22%B、19.6%
C、8.8%D、4.4%
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，進一步看作CH與H2O的混合物，先利用C的質(zhì)量分數(shù)來計算CH的質(zhì)量分數(shù)，然后得到H2O的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)水的化學式O元素質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最簡式為CH，進一步看作CH與H2O的混合物，C元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則CH的質(zhì)量分數(shù)為72%÷
12
13
=78%，故H2O的質(zhì)量分數(shù)為1-78%=22%，故O元素質(zhì)量分數(shù)=22%×
16
18
=19.6%，
故選B．
點評：本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)乙醛的化學式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式為CH與水的混合物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法，不正確的是（　�。�
A、濃硝酸保存在無色玻璃瓶中
B、少量金屬鈉可保存在煤油里
C、新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D、少量液溴可加水水封，并放置于陰涼處

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學的發(fā)展中起到了重要作用，下列有關(guān)分類標準的敘述合理的是（　�。�
A、根據(jù)化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
B、根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
D、根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化學反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
C、化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)
D、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布式為4s24p5的兩個微粒屬于同種元素的原子
B、在一個基態(tài)的多電子的原子中，不能有兩個能量完全相同的電子
C、原子核外的M層上的S能級和P能級都填滿電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子一定屬于同一周期
D、PCl3、BeCl2、BF3中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3+的濃度（mol?L-1）為（　　）
A、
2b-c
2a
B、
2b-c
a
C、
2b-c
3a
D、
2b-c
6a

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為
 
；質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的
B、不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同
C、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示，圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V（mL），縱軸為溶液的pH，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-4mol?L-1
B、此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol?L-1
C、此實驗最好選用酚酞試液（變色范圍8.0～10.0）做指示劑
D、當混合液pH=7時，溶液中c（HA）＞c（A-）

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