【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，下列圖象中正確的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0可知，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，且升溫、增大壓強均會促進反應(yīng)向正方向移動，結(jié)合圖像分析，

由上述分析可知，

A. 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大得快，則圖中交點（平衡）后應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A項錯誤；

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強恒為105 Pa時，升高溫度平衡向正向移動，而圖中A的體積分數(shù)減小，與事實不符，故B項錯誤；

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，達到平衡時間短，且平衡向正向移動，A的體積分數(shù)減小，則500℃先達到平衡且A的體積分數(shù)小，故C項正確；

D. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，則圖中500℃應(yīng)先達到平衡，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：

已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。

（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼燒”時FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。

（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設(shè)計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它在爆炸時發(fā)生的化學反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。

（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。

A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg； B．F裝置實驗前后液面差VL

C．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg； D．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗2.24（標準狀況）時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

B. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，由左極室向右極室遷移

C. 該燃料電池的負極反應(yīng)式為

D. 粗銅中的Ag、Au沉在陽極區(qū)，電解質(zhì)溶液的濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉(zhuǎn)化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：

(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1據(jù)報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣，寫出反應(yīng)的熱化學方程式____________________________________________________________；

(2)工業(yè)時合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系，圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(N2)/n(H2)]、壓強的變化關(guān)系，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為___ ， 曲線與曲線對應(yīng)的壓強P1___P2(填“＞”“＜”“=”)．測得B(X，60)點時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=______________________。

(3)一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡)。

下列各項中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____________________ 。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

c．混合氣體的密度不變

d．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變

(4)NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ， 其總反應(yīng)是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：___ ． 電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需要補充NH3的原因是___ 。

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