【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 .
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) .
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 .
【答案】
(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3) 或
(4)ab
【解析】解:根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素,(1)Na與Al同周期,周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Na>Al,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則有原子半徑Na>Al>O,故答案為:Na>Al>O;
(2)②、③、⑦對應(yīng)的元素分別為C、N、Si,非金屬性:N>C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則HNO3>H2CO3>H2SiO3 , 故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(3))①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物,電子式分別為 、 ,故答案為: 或 ;
(4)兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2 , 在MnO2或FeCl3催化作用下分解,而Na2SO3具有還原性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用作催化劑,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),也不能作催化劑,
故答案為:ab.
根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素,(1)周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng);(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物;(4)兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見鉛蓄電池是二次電池,其電極材料分別為Pb和PbO2,電解液為稀H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)式為Pb +PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。請依據(jù)上述情況判斷:
(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是________________。
(2)請依據(jù)兩極材料和總反應(yīng),寫出放電時正極反應(yīng)是______________。
(3)請依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式,寫出放電時負(fù)極反應(yīng)是________________________。(4)放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極;電流方向從______極流向______極。
(5)放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 利用石油作原料制得的纖維是人造纖維
B. 天然纖維是不能再被加工處理的
C. 合成纖維、人造纖維和天然纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維
D. 煤和農(nóng)副產(chǎn)品也可經(jīng)過處理制得合成纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是
A. 與乙醚互為同分異構(gòu)體 B. 可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
C. 可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 D. 通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為:
A. △H=+244.1kJ/mol B. △H=-488.3kJ/mol
C. △H=-996.6kJ/mol D. △H=+996.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1molN2(g)與適量 H2(g)起反應(yīng),生成NH3(g),放出92.2kJ熱量。____________。
(2)1molN2(g)與適量 O2(g)起反應(yīng),生成NO2(g),吸收68kJ熱量。__________________________。
(3)16 g甲醇?xì)怏w燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為___________。
(4)已知CO(g)的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
(5)1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6kJ熱量,則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。
(6)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
(7)下列三組溶液
①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH
③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O
發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關(guān)系為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】aXn-和bYm+ 為兩主族元素的離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑X<Y B. a+n=b-m
C. Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOm D. Xn-離子的半徑大于Ym+ 離子的半徑
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