【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小

B. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

【答案】A

【解析】A．碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故A正確；B．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，BaCl2溶液需要在碳酸鈉之前加入，便于過量的氯化鋇被碳酸鈉除去，故B錯誤；C．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，其中④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故C錯誤；D．鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預(yù)防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

（2）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移；b.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1____ T2，平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=________。

（3）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（4）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。該反應(yīng)的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是____。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若A為強堿溶液，則X可能為____。

a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3

（3）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____。

（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為____，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）____或____，反應(yīng)②的離子方程式為___或___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.1 molNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L

B.1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

C.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個物質(zhì)： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)書寫并配平該反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________；

(2)下列說法中正確的是_________。

A．I2是非電解質(zhì) B．K2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強

C．H2SO4沒有參加氧化還原反應(yīng) D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用，實驗室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

試回答下列問題。

(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成標況下4.48LCO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推斷不正確的是（ ）

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+

B.溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1

C.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl﹣

D.溶液中n（SO42﹣）≤0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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