下表是部分短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高化合價

/

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

最低化合價

－2

/

/

－3

－1

/

－3

/

下列說法不正確的是

A．元素原子序數(shù)④大于⑦

B．②③號元素不可能處于同一周期

C．⑤號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

D．⑧號元素是金屬元素

D

【解析】

試題分析：O、F無正價，根據(jù)表格信息，①為氧，⑤為Cl,該表是短周期元素，同族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素，原子半徑逐漸減小，所以④為P，⑦為N，③為Li,⑥為Na,②為Mg,⑧為B,原子序數(shù)④大于⑦，A項正確；②③號元素不可能處于同一周期，B項正確；Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強,C項正確；⑧號元素是B，非金屬元素，D項錯誤；選D。

考點：考查元素周期表及元素周期律的應(yīng)用。

練習冊系列答案
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下列說法正確的是

A、人工可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化是物理變化

B、氯、鈉、鎂、鋰都是海水中重要的常量元素

C、金剛石、石墨石和C60是碳元素的同素異形體，它們的物理性質(zhì)差別很大，是因為他們各自的原子排列不同

D、硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下是一種易溶于酒精，不溶于水的淡黃色固體。

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(本題共10分)

中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。

燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

(1)稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。

(2)量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。

46.將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

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若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是 ；六種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是_________(填元素符號)。

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日常常用“鋁壺”燒開水，是因為鋁有良好的導熱性、__________________________。

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關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是

A．原子半徑：Na＜Cl B．熱穩(wěn)定性：HCl＜HF

C．離子半徑：F一＜Mg2+ D．堿性：NaOH＜Mg(OH)2

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原子結(jié)構(gòu)為的元素，位于元素周期表的

A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族

C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族

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解釋下列相應(yīng)的實驗事實方程式正確的是

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O

B．測得0.1 mol/L氨水中C(OH-)為10-3 mol/L： NH3·H2ONH4+＋OH－

C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32－

D．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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C．1-丁烯的鍵線式

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