【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為VL的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中(設(shè)水的密度為lg/mL),所得溶液密度為pg/mL,溶液的物質(zhì)的量濃度為c(mol/L),質(zhì)量分數(shù)為ω,則下列關(guān)系中正確的是 ( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

氣體物質(zhì)的量為V/22.4mol,氣體的質(zhì)量為MV/22.4g;體積為VL的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液質(zhì)量為:MV/22.4+0.1×1000=(MV/22.4+100)g;該溶液的體積為:(MV/22.4+100)/p mL=(MV/22.4+100)/1000pL;

A.該溶液的質(zhì)量分數(shù)為:(MV/22.4)/(MV/22.4+100)×100%= MV/( MV+2240) ×100%,A錯誤;

B. 根據(jù)c=n/V= V/22.4/[(MV/22.4+100)/1000p]= 1000ρV/( MV+2240)mol/L,B錯誤;

C. 該溶液的質(zhì)量分數(shù)為:(MV/22.4)/(MV/22.4+100)×100%= MV/( MV+2240) ×100%,C錯誤;

D.根據(jù)C選項可知質(zhì)量分數(shù)為ω= MV/( MV+2240) ×100%,所以根據(jù)c=n/V=V/22.4/[(MV/22.4+100)/1000p]= 1000ρω/M,D正確;

綜上所述,本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)且正確的是 ( )

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br+Ag+=AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2

C. 苯酚與純堿溶液混合:2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 原子半徑:YZW

B. 單質(zhì)的還原性:XY

C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH22]可用于電解制氫氣,尿素屬于(
A.有機物
B.酸
C.堿
D.鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯 E 和高分子化合物 H 的示意圖如下所示:

請回答下列問題:

1寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:X_______,Y________。

2寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A→B__________;G→H______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:

步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____________;冷凝管中冷卻水從_____(“a”“b”)口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有________ (填化學(xué)式)。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。

(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(  )

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/LNaHSO4溶液與1mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(2)寫出NaFeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________________________

(3)乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

11.2L

22.4L

28.0L

n(Cl

2.5mol

3.5mol

4.0mol

n(Br

3.0mol

2.5mol

2.0mol

n(I

x mol

0

0

原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液,實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。

為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì),某興趣小組最初設(shè)計了如下方案進行實驗:

(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。

(2)在實驗過程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。

(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案:將混合物溶解,先滴加足量_________________(填試劑名稱),再蒸發(fā)結(jié)晶,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ.配制溶液:

(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。

(2)從所配溶液中取出10mL,與足量AgNO3溶液反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度________1.00 mol/L (“>”、“<”“=”),造成此誤差的操作可能是_______________。

A.使用容量瓶前未干燥

B.用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤

C.定容時俯視容量瓶的刻度線

D.定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

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