Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向過量的NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：
   Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2 H₂O
2. B.
   澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
3. C.
   鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
4. D.
   漂白粉溶液中通入SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

A
分析：A、根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
B、澄清石灰水中拆成鈣離子和氫氧根離子；
C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；
D、次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化．
解答：A、向過量的NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B、澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)該拆成鈣離子和氫氧根離子形式，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：OH^-+H⁺=H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化，不能獲得次氯酸和亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)書寫時(shí)的注意事項(xiàng)來(lái)進(jìn)行．