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下列說法正確的是（ ）

A．得電子越多，其氧化性越強

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．要完成SO32-→SO42-的轉化，必須加入氧化劑

D．金屬活動順序表中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應完，Cr2O72－全部轉化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為

A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天中學高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：?????

下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是( )

A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天中學高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：?????

下列物質不屬于鐵合金的是（ ）

A．不銹鋼 B．碳素鋼 C．生鐵 D．氧化鐵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天中學高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：?????

下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。

求：①合金中Mg的質量？

②所用HCl的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應，由此推斷下列說法正確的是

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-

A．Z元素在反應①中被還原，在反應③中被氧化

B．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行

C．氧化性由弱到強的順序是XO4-，Z2，B2，A3+

D．還原性由弱到強的順序是Z-，B-，A2+，X2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇泰州中學高二上學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A～K均為中學化學中的常見物質。它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其它部分產物已略去。

請回答以下問題：

（1）E中陽離子的結構示意圖為__________。

（2）寫出A與B反應生成C和D的化學方程式__________________。

（3）寫出H在空氣中生成I的化學方程式__________________。

（4）檢驗J中陽離子的方法是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是_________，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：__________。

（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）

離子

離子濃度（mol·L－1）

還原前

還原后

SO42－

3.20

3.50

Fe2+

0.15

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）。

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