下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)

B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．要完成SO32-→SO42-的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

D．金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應(yīng)完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州遵義航天中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：?????

下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是( )

A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州遵義航天中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：?????

下列物質(zhì)不屬于鐵合金的是（ ）

A．不銹鋼 B．碳素鋼 C．生鐵 D．氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州遵義航天中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：?????

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。

求：①合金中Mg的質(zhì)量？

②所用HCl的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，由此推斷下列說(shuō)法正確的是

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-

A．Z元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化

B．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-，Z2，B2，A3+

D．還原性由弱到強(qiáng)的順序是Z-，B-，A2+，X2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇泰州中學(xué)高二上學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其它部分產(chǎn)物已略去。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）寫出A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式__________________。

（3）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式__________________。

（4）檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的方法是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“還原”時(shí)，pH不宜過(guò)高的原因是_________，寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：__________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7。計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計(jì)）

離子

離子濃度（mol·L－1）

還原前

還原后

SO42－

3.20

3.50

Fe2+

0.15

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）。

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