常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
D、通入過量SO2氣體的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
B．Fe3+與C6H5OH反應(yīng)；
C．“84”消毒液的主要成分為NaClO；
D．通入過量SO2氣體的溶液呈酸性，具有還原性．
解答： 解：A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Ag（NH3）2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+與C6H5OH反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．“84”消毒液的主要成分為NaClO，可穩(wěn)定存在于堿性條件下，故C正確；
D．通入過量SO2氣體的溶液呈酸性，具有還原性，可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，最后生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，熟悉離子之間的氧化還原反應(yīng)來解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在燒杯中加水和苯（密度：0.88g?cm-3）各50ml，將以塊金屬鈉（密度：0.97g?cm-3）投入杯中．觀察到的現(xiàn)象可能是（　�。�
A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)
B、鈉停在苯層中不反應(yīng)
C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，已知某溶液中水電離的c（H+）=10-12 mol/L，那么，該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、CO32-、ClO-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，其合成路線如下：

已知：①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
②RCH═CH2+CO+H2
PbCl2
RCH2CH2CHO
③ 
④
（1）A的名稱為
 

（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為
 

（3）D的分子中含有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（4）E與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上：b．分子中含--OH
（6）正戊醇可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程示意圖示例如下：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖．常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．

（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間N2，其理由是
 
．
（2）若裝置中缺B，其后果是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶?jī)?nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是
 
．
（4）C裝置的作用是
 
；E中a儀器所起的作用是
 
．
（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL 12mol?L-1的濃硝酸．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A中燒瓶?jī)?nèi)溶液中H+的濃度為2mol?L-1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
．
②為測(cè)定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組擬采用如圖裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

（1）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
 
，B連
 
（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是
 
，丙裝置中Y試劑的作用是
 
．
（4）測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
方案甲方案乙
U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/gac
完全反應(yīng)后質(zhì)量/gbd
請(qǐng)你回答：你認(rèn)為方案
 
較佳．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九種離子中的七種．將A中含金屬因素進(jìn)行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pHKap（25℃）
Fe（OH）32.73.74.0×10-38
Fe（OH）27.69.68.0×10-16
Ni（OH）27.29.25.5×10-16
Mg（OH）29.611.11.2×10-11
請(qǐng)根據(jù)題給信息填空；
（1）濾液A中不能大量存在的兩種離子是
 
；
（2）已知“濾渣Ⅰ”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為
 
；
（3）常溫下，某Ni（OH）2、Mg（OH）2共沉淀的混合體系中，若c（Ni2+）=5.5×10-11mol?L-1，則c(Mg2+)mm
 

（4）假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢查濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗(yàn)
 
（填離子符號(hào)）；
（5）為測(cè)定該礦樣中鐵因素的含量，取20.0g礦石，按上述流程操作，將
 
（“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”）
完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2+，然后將所得溶液稀釋到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為
 
色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，經(jīng)計(jì)算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用足量的鋅粒和一定量的稀硫酸反應(yīng)制備H2，向該稀硫酸中加入下列溶液，能使反應(yīng)的速度減慢，又不影響生成H2的總量（同溫同壓下），該溶液一定不可能為（　�。�
A、K2CO3
B、BaCl2
C、CH3COONa
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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