Question

【題目】第三代混合動力車可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為________________________________。

(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為____________。

(3)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應式是________________________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為________ g。

Answer 1

【答案】(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 121.9 kJ·mol－1

(2)增大 NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

(3)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 144

【解析】(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝(－569.1 kJ·mol－1)×9＝－5 121.9 kJ·mol－1。(2)混合動力車上坡或加速時需要動力，此過程原電池放電，即乙電極為正極，發(fā)生反應NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故乙電極周圍溶液的pH增大。(3)電解池的陰極發(fā)生還原反應，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。當電池中有l(wèi) mol H2被消耗時有2 mol電子發(fā)生轉移，根據(jù)得失電子守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g(1 mol)。