若天平兩側(cè)放有等質(zhì)量的兩鹽酸溶液（甲）和（乙），且均足量，向甲中加入Zn，乙中加入Fe，若天平保持平衡，則加入Zn和Fe物質(zhì)的量之比是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：鹽酸足量，則金屬完全反應(yīng)，由于天平保持平衡，則溶液質(zhì)量增重相等，即m（Zn）-m甲（氫氣）=m（Fe）-m乙（氫氣）．
解答： 解：假設(shè)Zn為x mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣為
2xmol
2
=x mol，溶液增重為65g/mol×xmol-xmol×2g/mol=63x g；
假設(shè)Fe為y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣為
ymol×2
2
=y mol，溶液增重為56g/mol×ymol-ymol×2g/mol=54y g；
由于天平保持平衡，則63x=54y，即x：y=6：7，
故答案為：6：7．
點(diǎn)評：本題以天平平衡為載體，考查化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是對天平平衡原理的理解，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氯消毒劑有效氯的定義為：從HI中氧化出同量的I2所需Cl2 的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量比，常用百分?jǐn)?shù)表示，某漂白精3Ca（ClO）2 ?2Ca（OH）2 ?xH2O（式量為577+18x）的有效氯為69.49%，則x的值為（　�。�
A、0.5B、0.8C、1D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理是使乙醛分別在兩極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、圖中燃料電池的a極應(yīng)通入氧氣
B、乙醇在陰極產(chǎn)生
C、電解過程中，陰極區(qū)有NaOH產(chǎn)生
D、每生成1mol乙酸，理論上至少消耗標(biāo)況下氧氣22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氮元素化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氮分子的結(jié)構(gòu)式：
B、氮原子最外層的電子云圖：
C、NH3的比例模型：
D、氮原子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在氯化銨的水溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下述八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A、T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L
C、R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵片上鍍鋅時，下列敘述正確的是（　　）
①將鐵片接在電池的正極上   ②將鋅片接在電源的正極上   ③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是：Zn2++2e-=Zn    ④在鋅片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O⑤可用Zn（NO3）2溶液作電解液．
A、①③⑤B、②③⑤
C、①④⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mlFeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉．
（1）當(dāng)反應(yīng)完畢時，鐵粉有剩余，此時：溶液中一定含有的金屬離子是
 
 其物質(zhì)的量是
 
．不含有的金屬離子是
 
所得固體的成分是
 
，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉的質(zhì)量（填多或少）
 

（2）當(dāng)反應(yīng)完畢時，如果沒有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是
 
；其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是
 
它的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；
（2）BC2是由極性鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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