Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。

 

Answer 1

（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641．625 kJ·mol-1

（2）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H= - 1135．7kJ·mol-1

【解析】

試題分析：（1）0．4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．65kJ的熱量，32g肼燃燒放熱641．625kJ；肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625kJ/mol；故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625kJ/mol；（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67．7KJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到肼與NO2完全反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7KJ/mol；故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7KJ/mol；

考點：熱化學方程式的書寫