Question

（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為 __KClO3＋__HCl(濃)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O

（1）配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

 

Answer 1

18.

（1）

（2）KClO3 HCl Cl2 ClO2 （3） ② （4） 0.2

【解析】

試題分析：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半．選：②．

（3））KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2。

（4）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．答案為：0.2mol．

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與配平。