【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

品紅褪色

最后試管有淺黃色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不復(fù)原

出現(xiàn)白色沉淀

結(jié)論

SO2 有強(qiáng)強(qiáng)氧化性

有機(jī)物中含有溴原子

滴定達(dá)終點(diǎn)

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.SO2使品紅褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，A錯(cuò)誤；

B.檢測(cè)有機(jī)物中的溴原子，先在NaOH溶液中煮沸，在向冷卻后的溶液中加入足量的硝酸，使溶液呈酸性，在加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，才能證明有機(jī)物中含有溴原子，B錯(cuò)誤；

C.判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作是滴入最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復(fù)原，C正確；

D. 向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。

②M點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

③某同學(xué)繪制的壓強(qiáng)為p時(shí)，不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點(diǎn)為____________。

④下列敘述能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molH2的同時(shí)消耗1molCO

B.反應(yīng)過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖一、圖二所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）020min，A的平均反應(yīng)速率為___mol/(Lmin)；8min時(shí)，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

（2）30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是___.

（3）40min時(shí)改變的條件是升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多項(xiàng)選擇）。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(A)不變

c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為_________________。釩有＋2、＋3、＋4、＋5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是______________，VO43-的立體構(gòu)型為__________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用較小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是____________，其所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是_________________________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。

A．SO2　　　B．SO42-　　　C．H2S　　　D．CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________________ g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向500 mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO 6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是

A.原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L－1

B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 mol

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3

D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______

下列說法正確的是______填字母序號(hào)。

A.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA

B. a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L

C. 電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案