由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問(wèn)題。

    （1）該配位化合物X的化學(xué)式為              。

    （2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?u>          。（用元素符號(hào)表示）

    （3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為_(kāi)_______                            。

    （4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                                。

    （5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____                      。

    碳鉑中含有的作用力有                   （填字母）。

    A．共價(jià)鍵                  B．配位鍵             

    C．金屬鍵    D．鍵      E．鍵

    （6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=        g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．電解水制取H2是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法

B．發(fā)展氫燃料電池公交車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)

C．氫燃料電池公交車的使用可以減少城市空氣污染

D．氫燃料電池把H2和O2燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于(　　)

A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子

C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是                                            (　　)

A．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高

B．氨分子與水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶

D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的

是（    ）

    A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

    B．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

    C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固體

D．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑,對(duì)人畜比較安全,其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為　(　　)

A.480 mL容量瓶,稱取7.68 g硫酸銅

B.480 mL容量瓶,稱取12.0 g膽礬

C.500 mL容量瓶,稱取8.00 g硫酸銅

D.500 mL容量瓶,稱取12.5 g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有　　　　(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度　　　　0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

　　　　_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L－1，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率v(C)＝1mol·L－1·s－1

B．C的平衡濃度為4mol·L－1

C．A的轉(zhuǎn)化率為25%

D．B的平衡濃度為1.5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)

數(shù)字的反應(yīng)條件

A

Na2O2

NaOH

NaCl

① 常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

② 通入CO2

C

NO

NO2

HNO3

④ 加入銅粉

D

Cl2

NaClO

HClO

③ 加濃鹽酸

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