當密閉容器中合成氨反應N2+3H2?2NH3達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的
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．達到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是（　�。�
A、容器內的總壓強為原來的2倍
B、NH3的濃度為原來的2倍
C、H2的轉化率為原來的2倍
D、氣體的密度為原來的2倍
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：體積縮小為原來的一半，壓強增大，結合反應前后計量數(shù)的不同，判斷化學平衡的移動．
解答： 解：體積縮小為原來的一半，壓強增大，正反應方向為氣體體積減小的方向，化學平衡向右移動，生成NH3物質的量增大；
A、體積縮小為原來的一半，壓強增大，不考慮平衡移動，壓強增大為原來2倍，但壓強增大，平衡正向進行，減弱了增大的壓強，所以容器內的總壓強小于原來的2倍，故A錯誤；
B、體積縮小為原來的一半，不考慮平衡移動，濃度變化為原來2倍，但壓強增大平衡正向進行，氨氣濃度大于原來的2倍，故B錯誤；
C、體積縮小，壓強增大，達到新平衡狀態(tài)，是減弱作用，不能完全轉化，所以H2的轉化率比原來的2倍小，故C錯誤；
D、氣體密度=
m
V
，氣體質量不變，但體積縮小為原來的一半，所以密度為原來的2倍，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡移動影響因素分析判斷，難度不大，化學平衡是向著減弱外界的影響的方向移動，平衡移動原理是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）反應中氧化劑為
 
，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為
 
．
（2）當反應過程中有3mol電子轉移時，參加反應的NH3的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A、0.1mol H2O中所含的原子總數(shù)是0.3NA
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質子數(shù)為2 2.4NA
D、2mol K2SO4中離子的總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗中，下列的操作錯誤的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌
B、制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
C、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、用蒸發(fā)的方法將自來水制成蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、5.6L N2（標準狀況）和11g CO2
B、10g H2 和10g O2
C、9g H2O 和9mol H2O
D、標準狀況下22.4L H2O 和22.4L N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉、油脂、蛋白質在人體內進行消化，發(fā)生的化學反應類型基本是（　　）
A、分解反應B、水解反應
C、化合反應D、電離反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（　�。�
A、1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
B、滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C、遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
D、該分子中的所有原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于油脂的敘述正確的是（　　）
A、油脂有固定的熔、沸點
B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯
C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、油脂分成油和脂肪，油的熔點高于脂肪

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