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將1molCO和1 molNO₂沖入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+CO（g）

NO（g）+CO₂（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50％的CO 轉(zhuǎn)化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO₂ 充入上述容器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO₂的體積分?jǐn)?shù)是

A．1/9

B．1/6

C．2/9

D．1/3

方程式：NO₂（g）+CO（g）

NO（g）+CO₂（g）
起始物質(zhì)的量： 1mol      1mol         0         0
變化物質(zhì)的量： 0.5mol     0.5mol       0.5mol    0.5mol
平衡物質(zhì)的量： 0.5mol     0.5mol       0.5mol    0.5mol
即可得在該溫度下K=1；所以，當(dāng)將1molCO 和2 molNO₂ 充入上述容器中則
由化學(xué)反應(yīng)方程式NO₂（g）+CO（g）

NO（g）+CO₂（g）
起始物質(zhì)的量： 2mol      1mol         0        0
變化物質(zhì)的量： x           x           x       x
平衡物質(zhì)的量： (2-x)mol     (1-x)mol     x       x
則由K=1；得X=

，即可得混合氣體中的CO₂的體積分?jǐn)?shù)是2/9

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bB

cC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間

后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度，

反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)：2A (s)＋3B(g)

C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V（正）減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，V（正）、V（逆）不變
④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）

H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）]時(shí)，I₂的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達(dá)平衡時(shí)，I₂的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為

A．X＜Y

B．X＝Y(jié)

C．X＞Y

D．X＝Y(jié)/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N₂O₅

N₂O₃+O₂，②N₂O₃

N₂O+O₂；在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂的平衡濃度為4.5 mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時(shí)N₂O的平衡濃度為

A．0.1 mol/L

B．1.4 mol/L

C．2.38 mol/L

D．2.88 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： ▲ 。
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 ▲ （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂ ▲ t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式： ▲ 。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是 ▲ （標(biāo)準(zhǔn)狀況，
空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共8分）
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+ 3 H₂（g）

2 NH₃（g），平衡時(shí)混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
①．若a＝0，b＝0，則c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向   進(jìn)行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時(shí)V_（_A_）=V_（_B_）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H＜0。達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，B中密度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123715402267.gif" style="vertical-align:middle;" />，試回答：

（1）設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則它們的大小關(guān)系是K₁____K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)_B為        。
（3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：
n(Z)_A      n(W)_B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為       升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下