Question

【題目】“化學實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結論”是化學學習的方法。下列說法正確的是（ ）

A.證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉–KI試紙檢驗，觀察試紙顏色變化

B.驗證淀粉的水解產物是否具有還原性，取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

C.向鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑（Ag2S）的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D.將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，逸出的NO氣體和SO2的體積比為2：3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．二者均具有氧化性，均使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍，則觀察試紙變色不能檢驗，故A錯誤；

B．水解后檢驗葡萄糖應在堿性條件下，淀粉水解后沒有加堿至堿性，就加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，不能檢驗葡萄糖的還原性，故B錯誤；

C．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，鋁為負極，失電子，電極反應式為Al-3e－=Al3＋，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質銀，電極反應式為Ag2S+2e－+2H2O=2Ag+2OH－+H2S↑，Al和Ag2S反應最終生成物應該是Ag、H2S和Al(OH)3，故C錯誤；

D．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，逸出氣體為NO，由電子守恒可知，同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為=2：3，故D正確；

故選：D。