【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是( )
A. 濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+ B. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g
C. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D. V=896
【答案】B
【解析】試題分析:部分氧化的Fe-Cu合金樣品含有金屬鐵、氧化鐵、氧化銅、金屬銅,金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應(yīng),但金屬銅不可,不過銅可以和和三價(jià)Fe3+反應(yīng),樣品和足量的稀硫酸反應(yīng),因硫酸足量,VmL為氫氣,生成的濾渣3.2g是銅,濾液中的鐵元素,在加入氫氧化鈉后全部變成氫氧化鐵,灼燒后變?yōu)?/span>3.2g為氧化鐵。 A.生成的濾渣3.2g是銅,金屬銅可以和Fe3+反應(yīng)2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+,所以一定不含有Fe3+,錯(cuò)誤;B.固體3.2g為氧化鐵,其物質(zhì)的量為n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=0.02mol,鐵元素的量為n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol,其質(zhì)量為:0.04mol×56g/mol=2.24g,正確;C.根據(jù)選項(xiàng)B的分析可知鐵元素質(zhì)量=2.24g,而原來固體5.76g,所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g,錯(cuò)誤;D.根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4,而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol,說明與鐵反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.04mol,其中含氫離子0.08mol,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧元素結(jié)合生成水,由于合金中氧物質(zhì)的量 n(O)=(5.763.22.24)g÷16g/mol=0.02mol,則它結(jié)合氫離子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=" 0.04" molH+生成氫氣,即生成0.02mol氫氣,標(biāo)況體積為448ml,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是________________________________________________________________,其原因是_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖,下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2M
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),保持恒溫恒容,再充入N,N的轉(zhuǎn)化率保持不變
D.t3時(shí),其他條件不變,改變溫度,平衡一定發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ. (1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。
②寫出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(2)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(3)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:_______________________。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號(hào))。
a.溶液溫度下降
b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng):Ca2++CO===CaCO3↓ (離子方程式) |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng) |
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫.(C的相對(duì)原子質(zhì)量為12,H的相對(duì)原子質(zhì)量為1)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”);
(3)在圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
C的化學(xué)名稱為
E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
D.大多數(shù)化合反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D. 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
(1)下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào))。
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO,同時(shí)生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑
d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________
②工作一段時(shí)間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí),有___________個(gè)電子轉(zhuǎn)移
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