Question

3．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是紫色褪去，說明 SO₂具有還原性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明 SO₂具有氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，被已化為硫酸，二氧化硫能和硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色沉淀，根據(jù)元素化合價變化判斷氧化性、還原性；
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱無色溶液時，溶液又變?yōu)榧t色；
（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能用堿液吸收．

解答 解：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，高錳酸鉀被還原生成錳離子，二氧化硫能和硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色沉淀，所以C中出現(xiàn)黃色渾濁，該反應(yīng)中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，
故答案為：紫色褪去；還原；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；氧化；
（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱無色溶液時，溶液又變?yōu)榧t色，其操作方法和現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，；
（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能用堿液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應(yīng)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：NaOH；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫雖然能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點，題目較簡單．