環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅之一，下列選項(xiàng)屬于海洋污染的是

A．酸雨        B．白色污染        C．溫室效應(yīng)        D．赤潮

D


解析:

酸雨是由于大氣中的SO2等污染物增多，而SO2可以與水反應(yīng)生成酸使雨水酸度增加所致；白色污染通常指塑料袋等塑料垃圾；溫室效應(yīng)是因?yàn)榭諝庵蠧O2、甲烷等溫室氣體增加引起的全球平均氣溫增加的現(xiàn)象；赤潮是指富含磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的污水等的隨意排放，引起海洋中的藻類植物瘋長(zhǎng)，從而造成缺氧大量死亡造成的。顯然赤潮屬于海洋污染。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有
bc
bc
 （填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是
c
c
（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于______（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　　　　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　　　　　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有______ （填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性　　 b、還原性　　 c、堿性　　 d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是______（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑　　　 b．氧化劑　　　 c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A______，B______，C______填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建師大附中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于______（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層          B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨          D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有______ （填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是______（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A______，B______，C______填化學(xué)式）．

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